DIBASIC SALTS :파괴
dibasic salts a 디바 산 에 형성된다 베이스와 반응합니다. 디바 산은 2 개의 산성 수소 이온 (H+)을 함유하는 산입니다. 그것은 금속 이온으로 대체 될 수 있습니다.
더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
1. 디바 산 :
* 디바 산은 2 개의 이온화 가능한 수소 이온을 갖는다 분자 당. 이 이온은 산이 물에 용해 될 때 양성자 (H+)로 방출 될 수있다.
* 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 황산 (H2SO4) : 두 양성자 (H+)를 방출합니다.
* 탄산산 (H2CO3) : 두 양성자 (H+)를 방출합니다.
* 옥살산 (H2C2O4) : 두 양성자 (H+)를 방출합니다.
2. 기본 :
* 염기는 산을 중화시킬 수있는 물질입니다. 그것들은 일반적으로 hydroxide 이온 (OH-) 를 포함합니다 이는 산의 양성자 (H+)와 반응하여 물 (H2O)을 형성합니다.
3. Dibasic salts의 형성 :
* Dibasic Acid가 염기와 반응하면 둘 다를 방출 할 수 있습니다. 수소 이온의 dibasic salt .
*이 소금에는베이스의 금속 이온과 음이온 가 포함됩니다. 두 양성자를 잃은 후 디바 산에 의해 형성된다.
예 :
* 황산나트륨 (NA2SO4) : 황산 (H2SO4)과 수산화 나트륨 (NAOH)의 반응에 의해 형성된다.
* 탄산 칼슘 (CACO3) : 탄산산 (H2CO3)이 수산화 칼슘 (CA (OH) 2)와 반응에 의해 형성된다.
dibasic salts의 주요 특성 :
* 그것들은 이온 성 화합물입니다 .
* 그들은 일반적으로 senuble 입니다 물 속.
* 산성, 중립 또는 기본 솔루션을 형성 할 수 있습니다 관련된 산과 염기의 강도에 따라.
중요한 참고 :
"dibasic"이라는 용어는 산성 수소 이온의 수를 의미합니다. 산에서, 소금의 금속 이온의 수가 아닌 산에서. 따라서,이 바이 바스 소금은 특정 반응에 따라 1, 2 또는 더 이상의 금속 이온을 가질 수있다.
dibasic salts의 개념을 이해함으로써, 당신은 dibasic acid 및 bases와 관련된 반응의 생성물을 더 잘 예측하고, 이러한 중요한 화학 화합물의 특성을 이해할 수 있습니다.
