1. 질량 보존 법칙 :
* 균형 화학 방정식은 질량 보존 법칙의 기본 원리를 나타냅니다.
* 균형 방정식은 반응물 측 (시작 재료)의 각 요소의 원자 수가 생성물 측면 (물질 형성)에있는 해당 원소의 원자 수와 같음을 보장합니다. 이는 반응 동안 원자가 "손실"또는 "획득"되지 않음을 보장합니다.
2. 정확한 화학량 론 :
* 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학의 지점이다.
* 균형 방정식은 관련된 물질 사이의 정확한 화학량 론적 비율을 제공합니다. 이는 각 생성물의 특정 수의 몰을 생산하는 데 필요한 각 반응물의 정확한 수를 알려줍니다.
3. 올바른 예측 및 계산 :
* 균형 방정식이 없으면 잘못된 두더지 비율로 작업하여 다음을 수행 할 것입니다.
* 제품 수율에 대한 잘못된 예측 : 주어진 양의 반응물에서 얼마나 많은 제품을 얻을 수 있는지 과대 평가하거나 과소 평가합니다.
* 계산 실수 : 질량, 부피, 농도 등과 관련된 모든 계산은 결함이있는 정보를 기반으로하여 신뢰할 수없는 결과를 초래합니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소를 예로 들어 봅시다.
불균형 방정식 : CH4 + O2 → CO2 + H2O
균형 방정식 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
차이점을 알아라 :
* 불균형 방정식에서, 우리는 반응물쪽에 하나의 산소 분자 만 있고 제품 측면에는 2 개가 있으며 질량 보존 법칙을 위반합니다.
* 균형 방정식은 1 몰의 메탄이 2 몰의 산소와 반응하여 1 몰의 이산화탄소와 2 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다. 이 올바른 비율을 사용하면 형성된 각 제품의 양을 정확하게 계산할 수 있습니다.
요약 :
균형 잡힌 화학 방정식 사용 :
* 질량 보존 : 원자는 생성되거나 파괴되지 않습니다.
* 정확한 화학량 론적 비율 : 반응물과 제품 사이의 정확한 관계를 알고 있습니다.
* 신뢰할 수있는 예측 및 계산 : 반응에 따라 제품 수율을 정확하게 결정하고 계산을 수행 할 수 있습니다.
