이유는 다음과 같습니다.
* 유기 화합물은 일반적으로 공유입니다 : 그들은 이온을 형성하기보다는 전자를 공유합니다 (하전 입자). 이것은 물에 용해 될 때 쉽게 이온으로 분리되지 않는다는 것을 의미합니다.
* 이온은 전도도에 필요합니다 : 전기를 전이시키기 위해서는 자유롭게 움직이는 하전 입자 (이온)가 필요합니다.
* 예외 : 몇 가지 예외가 있습니다.
* 이온 유기 화합물 : 카르 복실 산 염 (예를 들어, 아세테이트 나트륨)과 같은 일부 유기 화합물은 이온 성이며 용액에서 전기를 전도시킬 것입니다.
* 강산 및 염기 : 강한 유기산 (예를 들어, 트리 플루오로 아세트산) 및 염기 (예를 들어, 수산화 나트륨)는 물에서 광범위하게 이온화되어 전도성을 유발할 수 있습니다.
* 극성 분자 : 완전히 이온은 아니지만 일부 극성 유기 분자 (예 :당, 알코올)는 물에서 약간의 이온화를 가질 수있어 전도도가 매우 약합니다.
일반적으로, 물의 대부분의 유기 화합물은 전류를 운반하는 데 필요한 유리 이온이 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다. .
