활성화 에너지 란 무엇입니까?
* 활성화 에너지는 반응물 분자가 반응을 시작하기 위해 가지고 있어야하는 최소 에너지의 양입니다.
* 반응을 시작하려면 "범프"또는 "혹"처럼 생각하십시오.
촉매는 어떻게 작동합니까?
1. 은 대안 경로를 제공합니다 : 촉매는 반응이 발생하기 위해 다른 저에너지 경로를 제공합니다. 이것은 가파르고 전통적인 경로를 취하는 대신 산을 오르는 새롭고 쉬운 길을 찾는 것과 같습니다.
2. 활성화 에너지를 낮추기 : 이 대안 경로를 제공함으로써, 촉매는 반응이 발생하기 위해 필요한 활성화 에너지를 효과적으로 낮 춥니 다.
3. 반응 속도를 높이기 : 반응을 시작하는 데 더 적은 에너지가 필요하기 때문에, 더 많은 분자는 반응에 필요한 에너지를 가지며 반응이 더 빨리 발생합니다.
중요한 점 :
* 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다 : 반응이 완료된 후에는 변하지 않습니다.
* 촉매제는 전진 및 역 반응 속도를 높일 수 있습니다. 반응의 평형 위치를 바꾸지 않고 평형에 도달하는 속도 만 변경합니다.
예 :
* 효소 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응을 가속화하는 생물학적 촉매제입니다.
* 촉매 변환기 자동차에서는 백금 및 팔라듐과 같은 금속을 사용하여 유해한 배기 가스를 덜 유해한 배기 가스로 전환 할 수 있습니다.
요약 :
촉매는 화학 반응의 활성화 에너지를 낮추어 작용합니다. 이는 반응이 발생하기위한 대안 적, 에너지 경로를 제공하여 공정에서 소비되지 않고 더 빠른 반응 속도를 초래한다.
