le chatelier의 원칙
이 동작을 지배하는 주요 원칙은 Le Chatelier의 원칙입니다. *조건 변경이 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우, 시스템은 스트레스를 완화시키는 방향으로 이동합니다. *.
반응물 첨가 :
* 스트레스 : 반응물의 농도 증가.
* 교대 : 평형은 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 첨가 된 반응물을 소비하고 더 많은 제품을 생산합니다.
반응물 제거 :
* 스트레스 : 반응물의 농도 감소.
* 교대 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 고갈 된 반응물을 보충합니다.
제품 추가 :
* 스트레스 : 제품 농도 증가.
* 교대 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 첨가 된 제품을 소비하고 더 많은 반응물을 생산합니다.
제품 제거 :
* 스트레스 : 제품 농도 감소.
* 교대 : 평형은 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 고갈 된 제품을 보충합니다.
중요한 참고 :
* 동적 평형 순방향 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하므로 전체 반응물 및 생성물의 전체 농도가 일정하게 유지됩니다.
* 평형 이동 반응이 중지된다는 의미는 아닙니다. 이는 새로운 평형이 확립 될 때까지 순방향 및 역 반응의 속도가 변화한다는 것을 의미합니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
n 2 (g) + 3H 2 (g) n 2nh 3 (g)
* n < 2 추가 : 평형은 오른쪽으로 이동하여 더 많은 암모니아를 생성합니다 (nh 3 ).
* 제거 nh 3 : 평형은 오른쪽으로 이동하여 더 많은 암모니아를 생성합니다 (nh 3 ).
더 구체적인 예 또는 추가 설명을 원하시면 알려주세요!
