1. 요소의 순서 :
* 양이온 (양성) 첫 번째, 음이온 (음수) 초 : 이온 성 화합물에서, 양성 이온 (양이온)은 먼저 기록 된 다음 음성 이온 (음이온)이 이어진다.
* 예 :NaCl (염화나트륨) - 나트륨 (Na+)은 양이온, 염화물 (Cl-)은 음이온입니다.
* 금속 첫 번째, 비금속 두 번째 : 이진 화합물에서, 금속은 일반적으로 먼저 쓰여지고, 비금속이 뒤 따릅니다.
* 예 :FEO (산화철) - 철 (Fe)은 금속이고 산소 (O)는 비금속입니다.
* 수소 (H)는 종종 마지막 : 수소는 때때로 비금속으로 취급되며 공식에 마지막으로 배치됩니다.
* 예 :CH4 (메탄)-탄소 (C)는 비금속이며, 수소 (H)는 비금속입니다.
2. 구역 :
* 하위 스크립트는 원자 수를 나타냅니다. 심볼의 오른쪽 아래에 기록 된 작은 숫자는 화합물에서 해당 원소의 원자 수를 나타냅니다.
* 예 :H2O (물) - 2 개의 수소 원자 (H2)와 하나의 산소 원자 (O)가 있습니다.
3. 괄호 :
* 다 원자 이온에 사용 : 화합물이 다 원자 이온 (전하를 갖는 원자 그룹)을 함유하는 경우, 이온은 괄호 안에 첨자가있는 괄호로 둘러싸여 해당 이온의 수를 나타냅니다.
* 예 :Ca (OH) 2 (수산화 칼슘) - 하나의 칼슘 이온 (CA2+)과 2 개의 수산화 이온 (OH-)이 있습니다.
4. 이름 지정 규칙 :
* 로마 숫자 : 다수의 산화 상태를 갖는 전이 금속의 경우, 괄호 안의 로마 숫자는 산화 상태를 나타냅니다.
* 예 :FECL2 (철 (II) 클로라이드) - 철은 +2 산화 상태를 갖습니다.
* 접두사 : 공유 화합물에서, "모노", "di", "tri"등과 같은 접두사는 각 원자의 수를 나타내는 데 사용됩니다.
* 예 :CO2 (이산화탄소) - 하나의 탄소 원자와 2 개의 산소 원자가 있습니다.
중요한 메모 :
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율.
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수.
* 구조 공식 : 분자 내에서 원자의 배열을 보여준다.
이러한 규칙을 이해하는 것은 화학 공식을 올바르게 작성하고 해석하는 데 중요합니다.
