개념 이해
* 증기 압력 : 액체가 액체상에 평형 상태 일 때 액체의 증기에 의해 가해지는 압력.
* Raoult의 법칙 : 이상적인 용액의 경우, 각 성분의 부분 증기 압력은 용액에서 몰 분율을 곱한 순수한 성분의 증기압과 동일합니다.
* 두더지 분획 : 용액의 모든 성분의 총 두더지에 대한 한 성분의 두더지의 비율.
해결을위한 단계
1. 두더지 분획 계산 :
* C6H12의 두더지 (헥산) :3.80 몰
* C5H10O의 두더지 (펜타 논) :8.20 몰
* 총 두더지 :3.80 + 8.20 =12.0 몰
* C6H12의 두더지 분획 (x_hexane) =3.80 / 12.0 =0.317
* C5H10O의 두더지 분율 (x_pentanone) =8.20 / 12.0 =0.683
2. 순수한 성분의 증기 압력을 얻으십시오 :
* 이것은 우리가 추가 정보가 필요한 곳입니다. 35 ° C에서 순수한 헥산 (C6H12)과 순수한 펜타 논 (C5H10O)의 증기 압력을 찾아야합니다. 참조 테이블 또는 온라인 데이터베이스에서 이러한 값을 찾을 수 있습니다.
3. 라울트의 법칙을 적용하십시오 :
* P ° _Hexane을 35 ° C에서 순수한 헥산의 증기압으로 두십시오.
* P ° _pentanone을 35 ° C에서 순수한 펜타 논의 증기압으로 두십시오.
* 용액에서 헥산의 부분 압력 (p_hexane) =x_hexane * p ° _hexane
* 용액에서 펜타 논의 부분 압력 (p_pentanone) =x_pentanone * p ° _pentanone
4. 총 증기 압력 :
* 용액의 평형 증기 압력 (p_total)은 부분 압력의 합입니다.
* p_total =p_hexane + p_pentanone
예 (증기 압력 데이터를 가정) :
다음을 가정 해 봅시다 (실제 값을 찾아야한다).
* 35 ° C =150 mmhg에서 * P ° _Hexane
* P ° _ 35 ° C =75 mmhg에서 펜타 논
그 다음에:
* p_hexane =0.317 * 150 mmhg =47.55 mmhg
* p_pentanone =0.683 * 75 mmhg =51.23 mmhg
* p_total =47.55 mmhg + 51.23 mmhg =98.78 mmhg
따라서, 35 ℃에서 용액의 평형 증기압은 대략 98.78 mmHg 일 것이다 (주어진 증기압 값을 가정) .
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 솔루션을 가정합니다. 실제 솔루션은 Raoult의 법칙과 편차를 나타낼 수 있습니다.
