다음은 고장입니다.
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질. 예는 염산 (HCl) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 알칼리 : 수산화물 이온 (OH-)을 생성하기 위해 물에 용해되는 염기. 예로는 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다.
중화 반응 :
산 + 알칼리 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
이 반응에서, 산으로부터의 수소 이온은 알칼리로부터의 수산화물 이온과 반응하여 물을 형성한다 (H + + OH- → H2O). 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 염화 염산 나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 중화 반응은 발열이므로 열을 방출합니다.
* 동일한 양의 산과 알칼리를 사용하는 경우 결과 용액은 중립적입니다 (pH 7).
* 생산 된 특정 소금은 사용 된 산과 알칼리에 따라 다릅니다.
*이 반응은 화학에서 일반적인 유형의 화학 반응이며 수많은 응용 분야를 가지고 있습니다.
