단순화 된 화학 방정식은 다음과 같습니다.
m ₃co₂ + h₂so₄ → m₂so₄ + h₂o + co₂
어디:
* M은 금속 양이온을 나타냅니다 (예 :NA, CA, MG)
다음은 프로세스에 대한 자세한 고장입니다.
1. 혼합 : 탄산염 염은 황산과 혼합된다.
2. 반응 : 탄산염 음이온은 산으로부터의 수소 이온과 반응하여 탄산을 형성한다.
3. 분해 : 탄산은 불안정하고 이산화탄소와 물로 빠르게 분해됩니다.
4. 황산염 염의 형성 : 황산으로부터의 설페이트 음이온은 탄산염으로부터의 금속 양이온과 결합되어 황산염을 형성한다.
예 :
탄산나트륨 (Na₂ox)은 황산 (HASOA)과 반응하여 황산나트륨 (Na₂SOA), 물 (HATE) 및 이산화탄소 (CO₂)를 생성합니다.
na₃co₂ + h₂so₄ → na₂so₄ + h₂o + co₂
키 포인트 :
* 반응은 일반적으로 수용액에서 수행됩니다.
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 반응은 일반적으로 이산화탄소 가스의 진화에 의해 완료됩니다.
* 형성된 황산염 염은 종종 원래 탄산염 염보다 물에 더 용해됩니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다양한 산업 과정에서 사용됩니다.
* 황산나트륨 생산 : 황산나트륨은 제지 산업, 세제 및 유리 생산에 사용됩니다.
* 연도 가스의 탈황 : 황산은 발전소의 연도 가스에서 이산화황 (SO₂)을 제거하는 데 사용됩니다.
* 비료 생산 : 황산은 황산 암모늄과 같은 비료를 생산하는 데 사용됩니다.
이 반응은 화학의 기본 개념이며 다양한 산업에서 중요한 응용 프로그램을 가지고 있습니다.
