* 액체의 전도도 : 금속은 금속 격자 내에서 전자의 자유로운 움직임으로 인해 전기를 전도합니다. 원자가 더 느슨하게 포장되기 때문에이 이동성은 액체상에서 향상됩니다.
* 수용액의 전도도 : 금속 화합물이 물에 용해되면 이온을 형성합니다. 이 이온은 자유롭게 움직일 수 있으므로 솔루션이 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 고체에서 전도도가 없음 : 대부분의 금속은 비편정 전자 때문에 고체 상태의 좋은 도체입니다. 그러나, 일부 금속 화합물은 강한 정전기 결합으로 이온 성 고체를 형성 할 수있다. 이 경우, 전자는 자유롭게 움직일 수 없으므로 고체에서 전도성이 좋지 않습니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl).
* 액체 상 : 녹은 NaCl은 이온 (Na+ 및 Cl-)이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 전기를 전도합니다.
* 수용액 : NaCl은 물에 용해되어 Na+ 및 클리온을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 고체 상 : 고체 NaCl은 단단히 결합 된 이온을 갖는 이온 성 고체이다. 전자는 자유롭게 움직일 수 없으므로 고체 상태에서 가난한 도체입니다.
