1. 원자가 전자 및 반응성 :
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 반응성 : 원자는 일반적으로 가득한 외부 쉘 (대부분의 요소에 대해 옥셋 규칙)을 얻기 위해 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하는 방식으로 반응하는 경향이 있습니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 1 개의 원자가 전자를 갖는다. 그것은이 전자를 쉽게 손실하여 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성합니다. 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되며 Argon (AR)과 같은 안정적인 구성을 달성합니다.
2. 에너지 수준 및 화학적 결합 :
* 에너지 수준 : 전자는 원자 내에서 특정 에너지 수준을 차지합니다. 에너지 수준이 높을수록 전자는 핵에서 더 멀리 있고 덜 단단한 결합된다.
* 결합 형성 : 원자가 화학적 결합을 형성 할 때, 전자를 공유하거나 전달하여 더 낮은 에너지 상태를 달성 할 수 있기 때문입니다. 결합과 관련된 전자는 일반적으로 가장 높은 에너지 수준 (원자가 쉘)에서 나옵니다.
* 예 : 공유 결합 (전자 공유)에서, 두 원자는 원자가 껍질을 채워서 낮은 에너지 상태를 달성 할 수있다. 이온 결합 (전자 전달)에서, 전자를 잃는 원자는 더 안정적이 된 반면 (낮은 에너지) 전자를 얻는 원자도 더 안정적이다.
3. 전자 구성 및 화학 행동 :
* 반응 예측 : 원자의 전자 구성을 아는 것은 화학적 거동을 예측하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 주기성 테이블의 동일한 그룹 (열)의 요소는 유사한 전자 구성을 가지므로 유사한 반응성을 나타냅니다.
* 주기적 추세 : 주기율표는 전자 구성을 기반으로 요소를 구성하여 반응성, 이온화 에너지, 전기성 등의 경향을 이해할 수 있습니다.
* 예 : 알칼리 금속 (그룹 1)은 1 개의 원자가 전자를 가지며 반응성이 높으며, 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버린다. 할로겐 (그룹 17)은 7 개의 원자가 전자를 가지며, 또한 반응성이 높으며, 전자를 쉽게 얻기 위해 전자를 얻는다.
요약 :
전자 구성 및 에너지 수준은 화학 반응성을 이해하는 기초입니다. 원자에서 전자의 수와 배열은 그것이 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지를 결정하여 궁극적으로 화학적 결합과 전반적인 반응성을 형성하는 경향을 결정한다.
