* 전자 구성 : 금속은 상대적으로 수의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 가지고 있습니다. 그들은 전자를 잃을 가능성이 더 높습니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성이므로 전자를 잃는 경향이있어 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 금속 결합 : 금속 결합에서, 금속 원자는 원자가 전자를 비편 화 된 전자의 "바다"에 기여한다. 이 공유 전자 풀은 강한 금속 결합을 허용하고 금속의 특성 (가단성, 전도도 등)에 기여합니다.
예 :
하나의 원자가 전자를 가진 나트륨 (NA)의 예를 들어 봅시다. 낙지를 달성하기 위해 나트륨은 7 개의 전자를 얻어야합니다. 상당한 양의 에너지가 필요하기 때문에 이것은 거의 가능하지 않습니다. 대신, 나트륨은 하나의 원자가 전자를 쉽게 손실하여 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 갖는 Na+ 이온을 형성한다.
요약하면, 금속은 전자를 잃고 전자 수가 적고 안정적인 구성으로 양이온을 형성함으로써 안정성을 얻습니다.
