급진적 인 것은 무엇입니까?
라디칼은 외부 껍질에 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 원자 또는 분자입니다. 이 짝을 이루지 않은 전자는 안정적인 구성을 달성하고 안정적인 구성을 달성하기 위해 반응성이 높습니다.
어떻게 급진적 인 형태
1. 불평등 한 공유 : 두 원자가 결합되면 이상적으로 전자를 공유하여 안정적인 결합을 형성합니다. 그러나, 원자가 전기성이 다른 (전자를 유치하는 경향)가 다른 경우 공유는 동일하지 않을 수 있습니다. 한 원자는 공유 전자를 더 가까이 "당기"하여 해당 원자에 약간의 음전하와 다른 원자에 약간의 양전하가 발생할 수 있습니다. 이 고르지 않은 공유는 라디칼의 형성으로 이어질 수 있습니다.
균질 결합 절단 : 때때로, 분자가 에너지 (빛이나 열에서와 같이)를 흡수 할 때, 두 원자를 함께 유지하는 결합이 파손될 수 있습니다. 결합이 고르게 파손되면, 각 원자는 깨진 결합으로부터 하나의 전자를 수신합니다. 이것은 각각 짝을 이루지 않은 전자를 가진 두 개의 라디칼을 초래합니다.
예 :염소 라디칼의 형성
* 1 단계 :균질 분열 : 염소 분자 (CL₂)는 에너지를 흡수하고 분리합니다.
* 2 단계 :급진적 형성 : 각각의 염소 원자는 깨진 결합으로부터 하나의 전자를 수용하여 짝을 이루지 않은 전자로 남겨 둡니다. 이것은 두 개의 염소 라디칼 (Cl •)을 만듭니다.
키 포인트
* 짝을 이루지 않은 전자 : 라디칼의 주요 특성은 짝을 이루지 않은 전자입니다.
* 높은 반응성 : 라디칼은 짝을 이루지 않은 전자를 페어링하려는 욕구로 인해 반응성이 높습니다.
* 안정성 : 라디칼은 종종 불안정하며 더 안정되기 위해 반응하려고 노력할 것입니다.
라디칼의 중요성
급진파는 중요한 역할을 수행합니다.
* 화학 반응 : 라디칼은 연소, 산화 및 중합을 포함한 많은 화학 반응에 관여합니다.
* 생물학적 과정 : 라디칼은 세포 신호 및 신진 대사와 같은 생물학적 과정에 관여합니다.
* 환경 화학 : 라디칼은 오존 고갈과 같은 대기 반응에 기여합니다.
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