1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
리튬 (LI)과 희석 황산 (HASSOA) 사이의 반응은 설페이트 리튬 (LIASO₄)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
2li (s) + h₂so₄ (aq) → li₂so₄ (aq) + h₂ (g)
2. 생산 된 수소 가스의 두부를 결정하십시오 :
균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 리튬이 반응하여 1 몰의 수소 가스를 생산한다는 것을 알 수있다. 0.1 몰의 리튬이 있으므로 다음과 같습니다.
(0.1 몰 리) * (1 몰 h₂ / 2 몰 리) =0.05 몰 h₂
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
이상적인 가스 법칙은 압력 (P), 부피 (V), 몰수 (N), 이상적인 가스 상수 (R) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
PV =NRT
v (볼륨)를 해결해야합니다.
v =(NRT) / p
4. 단위를 변환하고 값을 플러그로 연결하십시오.
* n (Moles) : 0.05 몰 hes
* r (이상적인 가스 상수) : 8.314 J/(mol · k) (0.0821 L · ATM/(mol · k)를 사용할 수도 있습니다)
* t (온도) : 25 ° C =298 K (273.15를 추가하여 Kelvin으로 전환해야합니다)
* p (압력) : 100 kPa =1 ATM (1 ATM =101.325 kPa 이후)
5. 볼륨 계산 :
v =(0.05 mol * 8.314 J / (mol · K) * 298 K) / 1 atm
v ≈ 12.4 l
따라서 약 12.4 리터의 수소 가스가 섭씨 25도 및 100kPa에서 생산됩니다.
