* 극성 : 아세톤은 극성 aprotic 용매입니다. 이것은 약간 양수 끝과 약간의 부정적인 끝을 가지고 있지만 양성자 (H+)를 기증하지는 않습니다. 염화 칼륨은 이온 성 화합물로, 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 만들어졌습니다.
* 용해도 규칙 : 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 잘 녹입니다. 그들은 아세톤과 같은 비극성 용매에 용해 될 가능성이 적습니다.
* 분자간 힘 : 염화 칼륨에서 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용은 아세톤 분자와 형성 할 수있는 상호 작용보다 강하다.
요약 : KCl에서 극성의 차이와 강한 이온 상호 작용은 비극성 용매 아세톤과 양립 할 수 없게 만듭니다.
