1. 옥트 규칙 :
* 주요 그룹 요소라고도하는 대표적인 요소는 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하는 것을 목표로합니다.
* 고귀한 가스는 8 개의 전자 (2 개가있는 헬륨 제외)의 외부 쉘 (원자가 쉘)이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
2. 이온 형성 :
* 금속 : 금속은 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 전자를 잃어 버리면 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 갖는 NAA가되기 위해 하나의 전자를 잃게됩니다.
* 비금속 : 비금속은 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 전자를 얻음으로써, 이들은 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성한다. 예를 들어, 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 Cll이되며, 이는 Argon (AR)과 동일한 전자 구성을 갖습니다.
3. 고귀한 가스 구성을 통한 안정성 :
* 이온이 8 개의 전자 (Octet)의 전체 외부 쉘을 달성하면 더 안정적이됩니다. 채워진 외부 쉘이 다음과 같은 결과를 초래하기 때문입니다.
* 감소 된 반응성 : 외부 껍질이 이미 채워져 있기 때문에 화학 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
* 안정성 증가 : 전체 쉘의 전자는 핵에 더 단단히 결합되어 안정성에 기여합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : NA에는 전자 구성 [NE] 3S¹가 있습니다. 네온 (NE)의 구성과 일치하는 구성 [NE]과 함께 NAIT가되기 위해 하나의 전자를 잃게됩니다 (고귀한 가스).
* 염소 (CL) : CL에는 전자 구성 [NE] 3S²3p⁵이 있습니다. 아르곤 (고귀한 가스)의 구성과 일치하는 구성 [NE] 3S²3p⁶과 함께 하나의 전자가 Cl⁻이되기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 일부 요소, 특히 세 번째 줄과 그 이후의 요소는 외부 껍질에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다. 이것은 결합에 d- 궤도가 관여하기 때문입니다.
* 수소와 헬륨은 안정적인 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자 만 필요하기 때문에 옥트 규칙의 예외입니다.
요약 : 이온을 형성함으로써, 대표적인 요소는 고귀한 가스와 유사한 전자 구성을 달성하여 충전 된 외부 쉘 및 반응성 감소로 인해 안정성을 얻는다.
