1. 질소의 특성 :
* 원자가 전자 : 질소에는 5 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자 (Octet Rule)의 외부 쉘을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
2. 안정성 달성 :
* 공유 전자 : 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 각 질소 원자는 3 개의 전자를 더 얻어야한다. 이를 수행하는 가장 효율적인 방법은 세 쌍의 전자를 공유하는 것입니다.
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자 공유는 루이스 구조에서 3 줄로 표시되는 트리플 본드를 형성합니다 :N≡N.
3. 트리플 본드의 강도 :
* 강한 채권 : 트리플 본드는 매우 강하고 파손하려면 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 왜 질소 가스 (NIT)가 실온에서 매우 안정적이고 반응하지 않는 이유를 설명합니다.
요약하면, 질소 원자는 전자를 공유하고 옥트 규칙을 만족시킴으로써 안정적인 전자 구성을 달성하는 가장 효율적인 방법이기 때문에 트리플 결합을 형성합니다. .
