* 탄소 (C) : 이것은 4 개의 공유 결합을 형성하는 능력으로 인해 가장 일반적인 예입니다. 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으므로 외부 껍질을 완성하려면 4 개의 전자가 더 필요합니다. 이것은 그 자체를 포함한 다른 원자와 결합을 형성하는 데 매우 다양하여 다양한 유기 분자를 초래합니다.
* 실리콘 (si) : 탄소와 유사하게, 실리콘은 또한 4 개의 원자가 전자를 가지며 4 개의 공유 결합을 형성 할 수있다. 유기 화학에서 탄소보다 덜 일반적이지만 무기 화학 및 재료 과학에서 중요합니다.
* 질소 (N) : 질소는 일반적으로 3 개의 결합을 형성하지만 특정 상황에서 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 암모늄 이온 (NH4+)에서 질소는 4 개의 결합을 수소로 형성합니다. 이는 질소의 고독한 전자 쌍을 이용하여 네 번째 결합을 생성하는 능력 때문입니다.
* 산소 (O) : 질소와 유사하게 산소는 특정 상황에서 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 물 (H2O)에서 산소는 수소에 두 개의 결합을 형성합니다. 그러나, 특정 화합물에서, 산소는 2 개의 이중 결합 (예를 들어, 이산화탄소, CO2) 또는 트리플 결합 (예 :아산화 질소, N2O)을 형성 할 수있다.
* 인 (P) : 인은 인산 (H3PO4) 또는 포스페이트 이온 (PO4^3-)과 같은 화합물에서 4 개의 결합을 형성 할 수 있으며, 여기서 산소 원자에 4 개의 단일 결합을 형성한다.
중요한 참고 : 원자가 형성 할 수있는 결합의 수는 다음과 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
* 원자가 전자 : 외부 껍질의 전자 수.
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 능력.
* 혼성화 : 원자 궤도의 혼합은 다른 모양과 에너지를 갖는 새로운 하이브리드 궤도를 형성한다.
따라서 많은 원자가 이론적으로 4 개의 결합을 형성 할 수 있지만 실제 결합 수와 그 성질은 특정 화학 환경에 따라 다릅니다.
