방법은 다음과 같습니다.
1. 중앙 원자 주위의 총 전자 쌍 수를 계산합니다. 이 경우, 우리는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이있어 총 4 개의 전자 쌍을 만듭니다 .
2. 전자 쌍 형상을 식별하십시오 : 4 개의 전자 쌍이 있으면 전자 쌍 지오메트리는 Tetrahedral 가됩니다. . 이것은 전자 쌍이 가능한 한 멀리 떨어져 사면체 모양을 형성한다는 것을 의미합니다.
3. 분자 형상을 결정하십시오 : 중앙 원자에는 두 개의 고독한 쌍이 있으므로 결합 쌍보다 더 많은 반발을 일으킬 것입니다. 이로 인해 결합 쌍이 더 가까이 밀려 나게됩니다. 결과 분자 형상은 구부러진 입니다 또는 angular .
예 :
* 물 (h>o) : 중심 산소 원자는 수소 원자에 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 분자 모양이 구부러져 있습니다.
* 이산화황 (So₂) : 중심 황 원자는 산소 원자에 하나의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 분자 모양이 구부러져 있습니다.
요약 : 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍을 갖는 중심 원자를 갖는 분자는 일반적으로 구부러짐 를 갖습니다. 또는 angular 분자 기하학.
