전도도 및 이온
* 전기는 무엇입니까? 전기는 전하 입자, 일반적으로 전자의 흐름입니다.
* 일이 어떻게 행동합니까? 물질은 자유롭게 움직일 수있는 입자를 충전했을 때 전기를 전도합니다.
* 이온은 핵심입니다. 많은 화학 물질은 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다. 이온으로 . 이온은 순 전하가있는 원자 또는 분자입니다.
* 물에서 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 측면과 약간 부정적인면을 가지고 있음을 의미합니다. 이 극성은 화학 물질과 상호 작용하고 분리 할 수있게합니다. 그런 다음 해방 된 이온은 전류를 운반합니다.
예 :
* 소금 (NaCl) : 물에 용해 될 때, 염은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다. 이들 이온은 용액에서 자유롭게 움직일 수 있으므로 용액이 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 설탕은 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않습니다. 그것은 전체 설탕 분자로 남아 있으며, 이는 충전하지 않습니다. 따라서 설탕 용액은 전기를 전도하지 않습니다.
물이없는 전도도
* 용융 염 : 용융 염 (예 :용융 염화나트륨)과 같은 일부 화학 물질은 물에 용해되지 않고도 전기를 전도 할 수 있습니다. 이는 고온이 이온 결합을 파괴하여 이온이 용융 상태 내에서 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다.
* 금속 : 금속은 전자가 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 전기 도체가 우수합니다. 이것이 전선이 금속으로 만들어지는 이유입니다.
* 흑연 : 탄소의 형태 인 흑연은 일부 전자가 탄소 원자 층 사이를 자유롭게 이동할 수있는 독특한 구조를 가지고 있습니다. 이를 통해 흑연이 전기를 전도 할 수 있습니다.
요약 :
* 전기를 전도하는 화학 물질의 능력은 자유롭게 움직이는 하전 입자의 존재에 달려 있습니다.
* 물은 많은 화학 물질을 이온에 녹여서 전도성을 촉진 할 수 있지만 유일한 방법은 아닙니다.
* 온도, 구조 및 유리 전자의 존재와 같은 다른 요인들도 전도도를 결정할 수 있습니다.
