1. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스)을 달성합니다.
* 가장 강력한 유형의 채권 : 공유 결합은 강하고 원자를 단단히 함께 유지합니다.
* 예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂)
2. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자 (금속)는 전자 (들)를 잃고 양으로 하전 된 이온이되고, 다른 원자 (비금속)는 전자 (들)를 얻어 음으로 하전 된 이온이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성한다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼슘 (CaCl₂), 칼륨 브로마이드 (KBR)
3. 금속 결합 :
* 박대 된 전자 : 금속에서 전자는 개별 원자에 단단히 결합되지 않으며 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 강한 채권 : 전자의 "바다"는 접착제처럼 작용하여 금속 원자를 강한 결합으로 함께 유지합니다.
* 예 : 철 (FE), 금 (AU), 구리 (CU)
4. 수소 결합 :
* 특수 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소와 같은)와 인접 분자의 전자 쌍에 결합 된 수소 원자 사이의 특수한 유형의 상호 작용.
* 약하지만 중요 : 수소 결합은 공유 결합보다 약하지만 DNA 가닥을 함께 유지하고 물의 특성에 영향을 미치는 생물학적 시스템에서 중요한 역할을합니다.
주요 개념 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 극성 : 공유 결합에서 전자의 불평등 한 공유는 양성 및 음성 끝 (극)을 갖는 분자를 생성한다.
* 분자간 힘 : 분자들 사이의 약한 인력. 이 힘은 끓는점 및 용융점과 같은 물질의 물리적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
이러한 개념을 이해하면 원자가 모여 세상을 구성하는 다양한 분자를 형성하는 방법을 설명하는 데 도움이됩니다.
