* 활성화 에너지 : 이것은 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양입니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 빨리 발생합니다.
* 대안 경로 : 촉매는 반응의 반응물 또는 생성물을 변화시키지 않습니다. 대신, 그것은 다른 경로를 제공하며, 종종 반응물과의 임시 결합을 포함하여 에너지가 적은 동일한 결과를 달성합니다.
* 변경되지 않은 구조 : 촉매 자체는 반응 동안 영구적 인 화학적 변형을받지 않습니다. 그것은 반응물과 임시 중간체를 형성 할 수 있지만, 이들 중간체는 분해되어 원래의 촉매 분자를 재생성한다.
비유 : 목적지에 도달하기 위해 올라 가야 할 언덕이 있다고 상상해보십시오. 촉매는 언덕을 가로 질러 지어진 다리와 같습니다. 다리는 출발점이나 목적지를 변경하지 않지만 여행을 훨씬 쉽고 빠르게 만듭니다.
예 : 과산화수소의 분해 (HATE)의 분해에서, 이산화 망염 (MNO₂)은 촉매로서 작용한다. 그것은 h₂o down를 물 (H₂O)과 산소 가스 (O₂)로 분해하지만 반응이 끝날 때 mno₂ 자체는 변하지 않습니다.
키 포인트 :
* 촉매제는 반응 속도를 높이지만 평형 위치를 바꾸지 마십시오.
* 촉매는 종종 특정 반응에 특이 적이다.
* 소량의 촉매제는 반응 속도에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
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