1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소에서 부탄의 연소는 이산화탄소 (CO2)와 물 (H2O)을 생성합니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
2. 부탄의 그램을 두더지로 변환합니다.
* 부탄의 어금니 질량 (C4H10) =(4 * 12.01 g/mol) + (10 * 1.01 g/mol) =58.12 g/mol
* 부탄의 두더지 =58.0 g / 58.12 g / mol =0.998 몰
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 부탄이 8 몰의 CO2를 생성 함을 보여줍니다.
* 따라서 몰비는 8 몰 CO2 / 2 몰스 C4H10입니다.
4. 생산 된 CO2의 두부 계산 :
* CO2의 두더지 =(0.998 Moles C4H10) * (8 몰 CO2 / 2 몰스 C4H10) =3.99 Moles CO2
답 : 대략 3.99 몰 58.0 g의 부탄이 산소에서 화상을 입을 때 CO2 형태.
