1. 극성 :
* ""처럼 녹는 것처럼 기본 원칙입니다.
* 물은 극성 용매입니다 : 그것은 H-O 결합에서 전자의 불평등 한 공유로 인해 긍정적이고 부정적인 목적을 갖는다.
* 극성 물질 : 고르지 못하게 분포 된 전자 밀도가있어 부분적 양성 및 음전하 (알코올, 설탕, 소금과 같은). 이것들은 물에 잘 녹을 것입니다.
* 비극성 물질 : 전자 밀도가 골고루 분포되어 있으며 (오일, 지방, 왁스와 같은 상당한 전하 분리가 없습니다. 이것들은 물에 녹지 않을 것입니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 물은 다른 물 분자 및 수소 결합 공여체 (-OH 또는 -NH 그룹)를 갖는 극성 물질과 강한 수소 결합을 형성합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자는 쌍극자 쌍극자 힘을 통해 서로 상호 작용할 수 있습니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자 사이에 존재하지만 비극성 분자에서는 더 중요합니다.
3. 화학 결합 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 이온과 극수 분자 사이의 강한 인력으로 인해 물에 용해됩니다.
* 공유 화합물 : 용해도는 분자의 극성에 의존한다.
4. 엔탈피와 엔트로피 :
* 용해는 엔탈피 변화입니다 : 과정에서 에너지가 방출되거나 흡수됩니다.
* 엔트로피 변경 : 용해는 종종 시스템의 엔트로피 (장애)를 증가시킵니다.
* 자발적 용해 : 일반적으로 부정적인 엔탈피 변화 (발열)와 양성 엔트로피 변화를 선호합니다.
5. 기타 요인 :
* 온도 : 대부분의 고체의 용해도는 온도에 따라 증가합니다.
* 압력 : 가스의 용해도는 압력에 따라 증가합니다.
여기에 대해 생각하는 간단한 방법은 다음과 같습니다.
* 물질이 이온 성 또는 극성 (설탕, 소금 또는 알코올과 같은)이면 물에 용해 될 가능성이 높습니다.
* 물질이 비극성 (오일, 그리스 또는 왁스와 같은)이면 물에 녹지 않을 가능성이 높습니다.
기억하십시오 : 이것들은 일반적인 지침이며 항상 예외가 있습니다. 때로는 물질의 용해도가 복잡한 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
