1. 위상 변경 :
* 용융/동결 : 고체 물 (얼음)은 액체 물로 녹을 수 있으며 액체 물은 다시 얼음으로 얼어 붙을 수 있습니다.
* 끓는/응축 : 액체 물은 수증기로 끓일 수 있으며, 수증기는 액체 물로 다시 응축 될 수 있습니다.
* 승화/증착 : 고체 이산화탄소 (드라이 아이스)는 이산화탄소 가스로 직접 숭고 할 수 있으며, 이산화탄소 가스는 고체 드라이 아이스로 직접 퇴적 할 수 있습니다.
2. 평형 반응 :
* 암모니아의 형성 : 암모니아를 형성하기위한 질소와 수소의 반응은 가역적이다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* 소금 용해 : 물에 염화나트륨과 같은 소금을 용해시키는 것은 가역적입니다.
naCl (s) (na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
3. 산-염기 반응 :
* 중화 : 염과 물을 형성하기위한 염기와 산의 반응은 가역적이다.
HCl (AQ) + NaOH (AQ) ⇌ NACL (AQ) + HATER (L)
4. 에스테르 화 :
* 에스테르 및 물을 형성하기위한 알코올 및 카르 복실 산의 반응은 가역적이다.
r-oh + r'-cooh ⇌ r'-coor + h₂o
가역성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도 증가는 일반적으로 가역적 반응의 흡열 방향을 선호합니다.
* 압력 : 압력 증가는 일반적으로 가역적 반응에서 더 적은 몰의 가스를 생성하는 방향을 선호합니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 전진 반응을 선호하는 반면, 생성물의 농도를 증가 시키면 역 반응을 선호합니다.
참고 : 모든 화학적 변화가 가역적 인 것은 아닙니다. 일부 반응은 비가 역적 입니다 , 그들이 한 방향으로 만 진행한다는 것을 의미합니다. 예는 연소, 특정 화합물의 분해 (과산화수소와 같은) 및 침전물의 형성을 포함한다.
화학, 생물학 및 산업의 다양한 응용에 중요 할 수 있기 때문에 화학적 변화가 가역적 인 조건을 이해하는 것이 중요합니다.
