1. 페놀의 산도 :
* 페놀은 약한 산성 입니다 페녹 시드 이온의 공명 안정화로 인해. 벤젠 고리의 하이드 록실기 (OH)는 고독한 전자 쌍을 방향족 시스템에 기증 할 수 있으며, 음전하가 고리를 가로 질러 비편화되는 공명 구조를 생성 할 수있다.
* 음전하의 비편성은 페놀 분자보다 페녹 시드 이온을 더 안정적으로 만듭니다.
2. Naoh와의 반응 :
* 페놀이 NAOH 용액에 첨가되면 다음과 같은 반응이 발생합니다.
c 6 h 5 Oh + naoh h c 6 h 5 o - + na + + h 2 o
* 수산화 이온 (OH - ) Naoh로부터 페놀을 비극하여 페놀 이온을 형성한다 (c 6 h 5 o - ).
3. 페녹 시드 이온의 안정성 :
* 페녹 시드 이온은 공명 에 의해 안정화된다 앞에서 언급했듯이. 이러한 안정화는 반응이 페녹 시드 이온의 형성을 선호하게한다. 따라서, 페놀은 NaOH의 기본 용액에서 더 안정적이다.
4. 물 :
* 순수한 물에서 평형은 왼쪽에 멀리 떨어져있어 페놀이 거의 탈 로전화된다는 것을 의미합니다. 물은 수산화물 이온보다 약한 염기이기 때문입니다.
요약 :
페놀은 NaOH 용액에서 더 안정적이다. 왜냐하면 강한 염기와 반응하여 공명 안정화 된 페녹 시드 이온을 형성하기 때문에 중성 페놀 분자보다 더 안정적인 형태이다.
