1. CO of 및 HATE의 두더지를 계산하십시오 :
* Co₂의 두더지 : (1.481 g Co8) / (44.01 g / mol co₂) =0.0336 mol co₂
* h₂o의 두더지 : "
2. 화합물에서 C 및 H의 두더지를 결정하십시오 :
* C :의 두더지 1 몰의 Co of에는 1 몰의 C가 포함되므로 0.0336 mol C가 있습니다.
* h : 1 몰의 holeo는 2 몰의 H를 함유하기 때문에, 우리는 0.0168 mol h₂o * 2 =0.0336 mol H를 갖는다.
3. C와 H :의 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오
* 두 몰을 더 작은 값 (0.0336 mol)으로 나눕니다.
* C :0.0336 mol / 0.0336 mol =1
* H :0.0336 mol / 0.0336 mol =1
4. 경험적 공식을 작성하십시오 :
경험적 공식은 ch 입니다 .
중요한 참고 : 이 계산은 화합물이 탄소와 수소 만 함유된다고 가정합니다. 화합물에 다른 요소가 포함 된 경우 경험적 공식을 결정하려면 추가 정보가 필요합니다.
