1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다
* 수소 (H) : 원자가 전자가 1 개 있습니다
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다
루이스 구조는 다음과 같습니다.
* 두 탄소 사이의 트리플 본드.
* 각 탄소와 하나의 수소 사이의 단일 결합.
* 하나의 탄소와 염소 사이의 단일 결합.
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 중앙 원자는 일반적으로 가장 전기 음성 원자 이며이 경우 탄소입니다.
3. 전자 그룹 수 :
* 전자 그룹은 중앙 원자 주변의 전자 밀도 영역입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 단일 채권
* 이중 채권
* 트리플 본드
* 고독한 쌍
C2H2CL에서 각 탄소에는 3 개의 전자 그룹이 있습니다.
* 1 트리플 본드
* 단일 채권 1 개
4. VSEPR 이론을 적용하십시오 :
* 3 전자 그룹 =삼각 평면
그러나 이것은 각 개별 탄소 주변의 형상입니다. 전체 분자 모양을 결정하려면 두 탄소의 배열을 고려해야합니다.
5. 전체 분자 형상 :
두 탄소는 트리플 결합으로 연결되기 때문에 분자는 선형입니다.
따라서, C2H2Cl의 분자 기하학은 선형이다.
