기본 이해
* 이온 결합 하나의 원자 (일반적으로 금속) *가 * 전자를 잃어 버릴 때 형성되는데, 전자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고, 다른 원자 (일반적으로 비 금속) * 전자가 부정적인 하전 된 이온 (음이온)이되기 위해 전자를 얻습니다.
* 금속 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다 (고귀한 가스와 같은).
* 비금속 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
마그네슘 및 산소 분석
1. 주기성 테이블의 위치 :
* 마그네슘 (mg)은 그룹 2에 위치한 금속입니다.
* 산소 (O)는 그룹 16에 위치한 비금속입니다.
2. 전자 구성 :
* 마그네슘에는 2 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
3. 전자를 잃거나 얻는 경향 :
* 마그네슘은 2 개의 원자가 전자를 쉽게 잃어 +2 이온 (mg²)가되어 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 산소는 2 개의 전자를 쉽게 얻어 -2 이온 (O²⁻)이되어 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
4. 정전기 인력 :
* 양으로 하전 된 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 음으로 하전 된 산소 이온 (o²⁻)은 정전기력으로 인해 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이 매력은 이온 결합을 형성합니다.
결과 :
생성 된 화합물은 산화 마그네슘 (MGO) 이다 . 이온 결합은 양으로 하전 된 마그네슘 이온과 음으로 하전 된 산소 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
이온 결합의 주요 지표
* 큰 전기 음성 차이 : 산소는 마그네슘보다 훨씬 더 전기 음성이므로 전자를 더 강하게 당기는 것을 의미합니다. 전기 음성의 이러한 차이는 이온 결합을 형성하는 전자 전달을 유발합니다.
* 소금 형성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 염이라고하는 고체의 결정질 구조를 형성합니다. 산화 마그네슘은 소금입니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물에서 이온 사이의 강한 정전기 인력은 높은 용융 및 비등점을 초래한다.
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