개념 이해
* 표준 조건 : 가스의 표준 조건은 0 ° C (273.15 k) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 가스의 행동을 설명하는 근본적인 관계입니다. PV =NRT, 여기서 :
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =켈빈의 온도
계산
1. 알려진 것을 식별하십시오 :
* n (O2의 몰) =3.00 mol
* r (이상적인 가스 상수) =0.0821 l · atm/mol · k
* t (켈빈의 온도) =273.15 k
* p (압력) =1 atm
2. 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 v (볼륨)를 해결하기 위해 :
v =nrt / p
3. 값을 연결하십시오.
v =(3.00 mol) * (0.0821 l · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)
4. 볼륨 계산 :
v ≈ 67.2 l
답 : 표준 조건에서 3.00 몰의 산소 가스 (O2)의 부피는 약 67.2 리터입니다.
