* 양자 수 : 원자의 전자는 4 개의 양자 수로 설명됩니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 이것은 전자 쉘을 결정합니다. S 쉘의 경우 n =1.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 이것은 궤도의 모양을 결정합니다. S 쉘의 경우 L =0입니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 이것은 공간에서의 궤도의 방향을 결정합니다. S 쉘의 경우 L =0이므로 ML에는 하나의 가능한 값 만 있습니다. 이는 0입니다. 이는 쉘 당 하나의 궤도가 하나만 있음을 의미합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 이것은 스핀으로 알려진 전자의 고유 각 운동량을 설명합니다. +1/2와 -1/2의 두 값을 가질 수 있습니다.
* Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. S 궤도는 처음 3 개의 양자 수 (n =1, l =0, ml =0)의 하나의 가능한 조합을 갖기 때문에, 두 개의 전자를 수용하는 유일한 방법은 스핀 Quantum 수 (+1/2, -1/2)가 다르게하는 것입니다.
* 안정성 : S 쉘에 두 개의 전자가 있으면 쉘이 완전히 채워져 더 안정적입니다. 이는 전자가 사용 가능한 가장 낮은 에너지 수준을 차지하는 경향이 있으며, 채워진 쉘은 부분적으로 채워진 것보다 낮은 에너지 상태를 나타냅니다.
요약하면, S 쉘은 양자 역학, Pauli 배제 원리 및 채워진 쉘에 의해 달성 된 안정성으로 인해 두 개의 전자 만 보유 할 수 있습니다.
