2 al + 3 zncl₂ → 2 alcl₃ + 3 zn
다음은 45 그램의 알루미늄과 반응하는 데 필요한 염화 아연 그램을 계산하는 방법입니다.
1. 알루미늄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 알루미늄 (Al)의 몰 질량을 찾으십시오 :26.98 g/mol
* 알루미늄 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :45 g / 26.98 g / mol =1.67 mol al.
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 AL이 3 몰의 ZnCl₂과 반응 함을 보여줍니다.
* 필요한 zncl₂의 두더지 계산 :1.67 mol al * (3 mol zncl₂ / 2 mol al) =2.50 mol zncl₂
3. Zncl of의 두더지를 그램으로 변환합니다.
* 염화 아연 (ZnCl)의 몰 질량을 찾으십시오 (ZnCl₂) :65.38 g/mol (Zn) + 2 * 35.45 g/mol (Cl) =136.28 g/mol.
* Zncl₂의 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :2.50 mol * 136.28 g/mol =340.7 g zncl₂
따라서 45 그램의 알루미늄과 반응하려면 약 340.7 그램의 염화 아연이 필요합니다.
