1. 이온화 :
* 황산은 강산제로 물에서 쉽게 이온화됩니다. 그것은 물 분자에 양성자 (H prot)를 기증하여 히드로 늄 이온 (H₃O⁺) 및 이황산 이온 (HSO₄⁻)을 형성합니다.
* h₂so> (l) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + hso₄⁻ (aq)
2. 추가 이온화 :
* 바이 설페이트 이온 (HSOA)은 또한 물에 양성자를 기증하여 또 다른 히드로 늄 이온과 황산염 이온 (SOJET)을 형성 할 수있다. 이 단계는 첫 번째 이온화보다 덜 완전하지만 여전히 상당히 많이 발생합니다.
* hso h (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
3. 열 방출 :
* 이온화 과정은 매우 발열되어 많은 양의 열을 방출합니다. 그렇기 때문에 물에 황산을 첨가하면 용액이 끓고 튀어 나와서 화상을 입을 수 있습니다.
중요한 안전 주 : 항상 물에 산을 첨가하십시오. 이는 반응에 의해 생성 된 열이 물이 빠르게 끓고 잠재적으로 산을 뿌릴 수 있기 때문입니다. 더 많은 양의 물에 산을 천천히 첨가하면 열을 소멸시키고 위험을 최소화하는 데 도움이됩니다.
전반적으로, 황산을 물에 용해시키는 것은 하이드로 늄 이온 (H₃O⁺), 바이 설페이트 이온 (HSOA) 및 황산염 이온 (SOJET)의 형성 및 열의 중요한 방출로 이어진다. .
