2 HCl (g) ⇌ h 2 (g) + cl 2 (g)
이것은 염화 수소 (HCl)가 수소 가스 (H 2 로의 분해를 나타냅니다. ) 및 염소 가스 (Cl 2 ).
다음은 k eq 를 이해하는 방법입니다 그리고 그것을 찾는 방법 :
* 평형 상수 (k eq ) : k eq 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 설명하는 값입니다. 큰 k eq 제품이 평형에서 선호되는 반면, 작은 k eq 반응물이 선호되는 것을 의미합니다.
* 찾기 k eq : k eq 을 찾을 수 있습니다 실험적으로 또는 열역학적 데이터 사용. 일반적인 공식은 다음과 같습니다.
k eq =([제품] / [반응물])
어디:
* [제품]은 균형 방정식에서 화학량 론적 계수로 제기 된 제품의 평형 농도를 나타냅니다.
* [반응물]은 화학량 론적 계수로 일으킨 반응물의 평형 농도를 나타냅니다.
반응의 경우 2 HCl (g) ⇌ h 2 (g) + cl 2 (g) :
* k eq =([h 2 ] [cl 2 ]) / ([hcl]
중요한 메모 :
* 단위 : k eq 의 단위 농도에 사용되는 단위 (보통 몰토리티, M)에 따라 다릅니다.
* 온도 : k eq 온도 의존적입니다. 온도의 변화는 k eq 의 값을 변경합니다. .
* 실험 결정 : k eq 을 찾을 수 있습니다 반응 혼합물에서 모든 종의 평형 농도를 측정함으로써 실험적으로.
* 열역학적 계산 : k eq 를 계산할 수도 있습니다 관계를 사용하여 표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °)와 같은 열역학 데이터에서 :
k eq =exp (-Δg °/rt)
어디:
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
k eq 의 정확한 값을 찾으려면 이 반응을 위해서는 신뢰할 수있는 출처와 상담하거나 실험을 수행해야합니다.
