물에 용해되는 고체 :
* 소금 (NaCl) : 물 분자는 염 결정의 나트륨 및 클로라이드 이온에 끌리기 때문에 소금이 용해됩니다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 잡아 당겨 결정을 함께 잡고있는 이온 결합을 깨뜨립니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 설탕은 물 분자가 당 분자와 수소 결합을 형성하기 때문에 용해됩니다. 이 결합은 당 분자를 함께 보유한 분자간 힘을 극복 할 수있을 정도로 강합니다.
* 베이킹 소다 (NAHCO3) : 소금과 유사하게, 베이킹 소다는 물 분자가 나트륨 및 중탄산염 이온에 끌리기 때문에 용해된다.
* 알코올 (예 :에탄올) : 에탄올은 물과 같은 극성 분자입니다. 에탄올과 물 분자 사이의 수소 결합은 에탄올이 물에 용해 될 수있게한다.
* 세척 소다 (NA2CO3) : 물 분자가 나트륨 및 탄산염 이온에 대한 인력으로 인해 소다 세척이 용해됩니다.
다른 용매에 용해되는 고체 :
* 지방 (예 :버터) : 지방은 비극성이며 오일 또는 휘발유와 같은 비극성 용매에 용해됩니다. 이것은 지방과이 용매의 유사한 화학적 특성 때문입니다.
* 왁스 (예 :밀랍) : 지방과 마찬가지로 왁스는 비극성이며 비극성 용매에 용해됩니다.
* 요오드 (i2) : 요오드는 알코올이나 클로로포름과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
왜 고형물이 용해됩니까?
액체에 고체가 용해 될지 여부를 결정하는 데있어 핵심 요소는 "처럼 용해되는 것처럼 "입니다. 규칙. 이것은 유사한 분자 구조와 극성을 갖는 물질이 서로 녹는 경향이 있음을 의미합니다.
* 극성 분자 : 극성 분자는 고르지 않은 전하 분포를 가지며 양성 및 부정적인 영역을 만듭니다. 그들은 물과 같은 다른 극성 용매에 용해됩니다.
* 비극성 분자 : 비극성 분자는 고르게 분배 된 전하가 있습니다. 그들은 오일과 같은 다른 비극성 용매에 용해됩니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 대부분의 고체의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 가스의 용해도에 중대한 영향을 미치지 만 고체의 용해도에 미치는 영향은 적습니다.
* 교반 : 교반은 신선한 용매를 고체와 접촉함으로써 용해 과정의 속도를 높이는 데 도움이됩니다.
중요한 참고 : 모래와 같은 일부 고형물은 불용성으로 간주됩니다 물 속. 이것은 그들이 물에 상당한 정도로 녹지 않는다는 것을 의미합니다.
