다음은 고장입니다.
* 산화 : 종에 의한 전자의 손실. 이것은 산화 상태를 증가시킵니다.
* 감소 : 종에 의한 전자의 이득. 이것은 산화 상태를 감소시킵니다.
산화 환원 반응의 주요 특성 :
* 항상 쌍으로 발생합니다 : 산화와 환원은 항상 동시에 발생합니다.
* 전자 전달과 관련 : 전자는 한 종에서 다른 종으로 옮겨집니다.
* 산화 상태의 변화 : 반응물의 산화 상태는 변화한다.
산화 환원 반응의 예 :
* 연소 : 연소 연료 (목재 또는 프로판과 같은)는 산소에 의한 연료의 산화를 포함합니다.
* 부식 : 철의 녹슬 으면 산소에 의한 철의 산화가 포함됩니다.
* 전기 분해 : 전기를 사용하여 수소와 산소로의 물의 분해는 산화 환원 반응입니다.
* 배터리 : 배터리는 그 내부에서 발생하는 산화 환원 반응을 통해 전기를 생성합니다.
산화 환원 반응의 유형 :
* 조합 반응 : 2 개 이상의 반응물이 결합하여 단일 생성물 (예를 들어, 2NA + CL2 → 2NACL)을 형성합니다.
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 생성물 (예 :2H2O → 2H2 + O2)으로 분해됩니다.
* 변위 반응 : 보다 반응성 요소는 화합물로부터 덜 반응성 요소를 대체한다 (예를 들어, Cu + 2Agno3 → Cu (No3) 2 + 2Ag).
* 불균형 반응 : 요소는 산화와 감소를 동시에 겪습니다 (예 :3CL2 + 6OH- → 5CL- + CLO3- + 3H2O).
산화 환원 반응의 중요성 :
산화 환원 반응은 다음을 포함하여 자연과 기술의 많은 중요한 프로세스의 기본입니다.
* 에너지 생산 : 연소 및 호흡.
* 부식 및 보호 : 금속의 녹슬고 부식을 방지하기 위해 희생 양극의 사용.
* 산업 공정 : 전기 도금, 금속 추출 및 많은 화학 물질의 생산.
산화 환원 반응을 이해함으로써, 우리는 다양한 응용 분야에 이러한 반응을 더 잘 제어하고 활용할 수 있습니다.
