* van der waals 세력 : 옥탄 분자는 비극성이므로 영구적 인 쌍극자가 없습니다. 그러나 전자 분포에서 일시적인 변동을 경험하여 런던 분산 힘이라는 임시 쌍극자로 이어집니다. 이 힘은 약하지만 옥탄과 같은 더 큰 분자에서는 유의미 해져 액체 상태에 기여합니다.
* 분자 크기와 모양 : 옥탄은 긴 탄화수소 사슬을 갖는 비교적 큰 분자이다. 이 긴 사슬은 분자들 사이의 접촉 지점을 증가시켜 런던 분산 힘을 더욱 향상시킵니다. 분자의 형상은 또한 분자간 상호 작용에 기여합니다.
* 끓는점 : 옥탄의 끓는점은 125.7 ° C이며, 이는 SATP (25 ° C)보다 훨씬 높습니다. 이것은 실온에서, 옥탄 분자의 동역학 에너지가 그것들을 함께 잡고있는 분자간 힘을 극복하기에 충분하지 않아 액체 상태를 초래한다는 것을 의미한다.
* 더 강한 분자간 힘 : 런던 분산 력은 수소 결합 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용에 비해 약하지만, 실온에서 분자의 운동 에너지를 극복하여 액체 상태에 유지하기에 충분히 강하다.
옥탄은 SATP의 액체이지만 휘발성 액체이므로 쉽게 증발하는 것을 의미합니다. 이것은 분자간 힘이 물과 같이 더 강한 분자간 힘을 가진 액체에서만 큼 강하지 않기 때문입니다.
