* 상태의 변화는 무엇입니까? 상태의 변화는 고체, 액체 및 가스와 같은 다른 물리적 형태 사이의 물질의 전이를 말합니다. 여기에는 용융, 동결, 끓는, 응축, 승화 및 증착이 포함됩니다.
* 에너지 및 물질 상태 : 물질의 상태는 분자의 운동 에너지와 그들 사이의 매력 사이의 균형에 달려 있습니다.
* 고체 : 강한 인력은 운동의 자유가 거의없는 단단하고 고정 된 구조로 분자를 보유하고 있습니다.
* 액체 : 약한 인력은 분자가 움직일 수 있지만 여전히 서로 가깝습니다.
* 가스 : 가장 약한 매력은 분자가 서로 자유롭고 독립적으로 움직일 수 있습니다.
* 상태 변화 중에너지 : 상태가 변경되는 동안 추가 또는 제거 된 에너지는 매력을 극복하는 데 사용됩니다 현재 배열에 분자를 잡고 있습니다. 이 에너지는 결합 (용융, 끓는, 승화) 또는 결합 (동결, 응축, 증착)을 형성하는 데 사용됩니다.
* 온도 변화 없음 : 에너지가 분자의 운동 에너지를 증가시키지 않기 때문에, 상태 변화 동안 온도가 일정하게 유지됩니다. 다음과 같이 생각하십시오. 당신은 분자를 현재 상태에서 고정하는 "체인"을 깨뜨리기 위해 에너지를 추가하고, 더 빨리 움직이지 않기 위해 에너지를 추가하고 있습니다.
예 :
얼음이 녹을 때, 첨가 된 에너지는 물 분자를 강성 결정 구조로 고정시키는 수소 결합을 파괴하는 데 사용됩니다. 이 에너지는 물 분자를 더 빨리 움직이지 않고 매력을 극복하는 데 사용됩니다. 따라서 온도는 모든 얼음이 녹을 때까지 0 ° C (32 ° F)로 유지됩니다.
키 테이크 아웃 : 상태가 바뀌는 동안, 추가 또는 제거되는 에너지가 운동 에너지를 증가시키지 않고 분자 사이의 결합을 변경하는 데 사용되기 때문에 물질의 온도는 변하지 않습니다.
