NM3 이해
* nm3 (정상 입방 미터) 표준 조건에서 가스가 차지하는 볼륨을 나타냅니다.
* 온도 : 0 ° C (273.15 K)
* 압력 : 1 atm (101.325 kPa)
계산 단계
1. 실제 가스 부피로 시작하십시오 :
* 특정 온도와 압력에서 100m3의 가스가 측정되었다고 가정 해 봅시다.
2. 실제 온도와 압력을 결정하십시오 :
* 가정하자 :
* 온도 (T1) =25 ° C (298.15 K)
* 압력 (P1) =1.2 atm
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
* 이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* t =온도
4. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 표준 조건에서 볼륨을 찾으십시오.
* 몰 (n)과 가스 상수 (R)의 수는 동일하게 유지되므로 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
* (P1 * V1) / T1 =(P2 * V2) / T2
* V2 =(P1 * V1 * T2) / (P2 * T1)
5. 값을 연결하십시오.
* v2 =(1.2 atm * 100 m3 * 273.15 k) / (1 atm * 298.15 k)
6. NM3 :의 부피를 계산합니다
* V2 ≈ 110 nm3
중요한 메모 :
* 단위 : 모든 단위가 일관성이 있는지 확인하십시오. 압력이 KPA에있는 경우 ATM으로 변환하십시오 (1 ATM =101.325 kPa).
* 가스 조성 : 매우 정확한 계산을 위해 가스 조성을 고려하십시오. 다른 가스마다 어금니 질량이 다르므로 부피 계산에 영향을 줄 수 있습니다.
* 실제 가스 : 이상적인 가스 법칙은 단순화입니다. 실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 고정밀 계산에는보다 정교한 상태 방정식이 필요할 수 있습니다.
특정 예제를 염두에두고 계산을 통과하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
