* 결합 순서는 결합 및 안티 본딩 전자의 수에 따라 다릅니다. (결합 전자의 수 - 안티 본딩 전자의 수) / 2로 계산됩니다.
* 원자가 전자는 실제 결합이 아니라 결합의 잠재력을 알려줍니다. 예를 들어, 산소 (6 개의 원자가 전자)는 2 개의 결합을 형성 할 수 있지만 특정 분자에서만 하나만 형성 할 수 있습니다.
* 특정 원자는 물질과 관련이 있습니다. 동일한 수의 원자가 전자는 결합을 형성하는 원자에 따라 상이한 결합 순서를 초래할 수있다.
예는 다음과 같습니다.
* 산소 : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며, O₂에서는 이중 결합을 형성합니다 (결합 순서 2).
* 질소 : 질소는 또한 5 개의 원자가 전자를 가지지 만, n ₂에서는 트리플 결합을 형성한다 (결합 순서 3).
이온의 본드 순서를 결정하려면 다음을 알아야합니다.
1. 특정 원자와 관련된
2. 이온의 전하
3. 분자 궤도 다이어그램
이 세부 정보를 제공 할 수 있는지 알려 주시면 채권 주문을 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
