이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 (IE) : 이것은 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. Cl-와 같은 단일 연합의 경우, 즉, 중성 원자 Cl을 형성하기 위해 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
```
cl- (g) + IE → Cl (g) + e-
```
* 전자 친화력 (EA) : 이것은 전자가 중성 기체 원자에 첨가 될 때 에너지 변화입니다. 염소의 경우, EA는 전자가 첨가되어 음이온을 형성 할 때 방출되는 에너지를 나타냅니다.
```
Cl (g) + E- → Cl- (g) + ea
```
연결 :
두 프로세스는 본질적으로 서로의 반대입니다. 따라서, 단일 분열 (Cl-)의 이온화 에너지는 중성 원자 (Cl)의 전자 친화력의 음성과 수치 적으로 동일하다.
```
IE (CL-) =-EA (CL)
```
왜 부정적인 부호인가?
* 전자 친화력은 전자가 추가 될 때 에너지가 * 방출되기 때문에 일반적으로 음의 값입니다.
* 이온화 에너지는 일반적으로 전자를 제거하기 위해 에너지가 * 필수 *이기 때문에 긍정적 값입니다.
이 관계는 이온의 안정성을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 중성 원자의 전자 친화력이 높으면 (전자가 첨가 될 때 많은 에너지가 방출되는 경우), 상응하는 음이온의 이온화 에너지가 낮다 (전자를 제거하는 데 에너지가 줄어 듭니다). 이것은 음이온을 비교적 안정적으로 만듭니다.
반대로, 중성 원자의 전자 친화력이 낮 으면, 상응하는 음이온의 이온화 에너지가 높아서 음이온을 덜 안정적으로 만듭니다.
예 :
염소의 전자 친화력은 -349 kJ/mol입니다. 이것은 클로라이드 이온 (Cl-)의 이온화 에너지가 +349 kJ/mol임을 의미합니다.
