1. 압력 :
* 상수 운동 : 가스 분자는 끊임없이 무작위 방향으로 움직이고 서로 충돌하고 용기의 벽.
* 힘 : 이러한 충돌은 용기 벽에 힘을 가해 압력을 초래합니다.
* 직접 비례 : 가스에 의해 가해지는 압력은 단위 영역 당 충돌 수에 직접 비례합니다. 이것은 더 많은 분자, 충돌 및 더 높은 압력을 의미합니다.
2. 볼륨 :
* 고정 볼륨 : 닫힌 컨테이너에서 가스의 부피는 고정되어 있으며 확장 또는 수축 할 수 없습니다.
* 감금 : 용기의 벽은 가스 분자의 움직임을 제한하여 탈출하지 못하게합니다.
3. 온도 :
* 운동 에너지 : 온도는 가스 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다.
* 온도 증가 : 온도가 증가함에 따라 분자가 더 빠르게 움직여 용기 벽과의 더 빈번하고 강력한 충돌이 발생합니다.
* 압력 증가 : 이러한 충돌의 증가는 컨테이너 내에서 압력이 상승하게됩니다.
4. 보일의 법칙 :
* 역 비례 : Boyle의 법칙에 따르면 일정한 온도에서 고정 된 가스 질량의 경우 압력과 부피가 반비례합니다.
* 압축 : 용기의 부피를 줄이면 분자는 움직일 공간이 적어 충돌이 더 높아지고 압력이 증가합니다.
* 확장 : 반대로, 부피를 늘리면 분자가 더 많은 공간을 공간으로 만들어 충돌을 줄이고 압력을 줄입니다.
5. 찰스의 법칙 :
* 직접 비례 : Charles의 법칙에 따르면 일정한 압력으로 고정 된 가스 질량의 경우 부피는 절대 온도에 직접 비례합니다.
* 확장 : 온도가 증가함에 따라 분자는 더 빨리 움직이고 용기 벽과 더 강력하게 충돌합니다. 일정한 압력을 유지하려면 더 활기 넘치는 충돌을 수용하기 위해 부피가 증가해야합니다.
6. 이상적인 가스 법칙 :
* 결합 된 관계 : 이상적인 가스 법칙은 Boyle과 Charles의 법칙을 결합하여 압력, 부피, 온도 및 가스 수의 관계를 설명합니다.
* 방정식 : pv =nrt, 여기서 p는 압력, v는 부피, n은 두더지의 수, r은 이상적인 가스 상수, t는 절대 온도입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 가스 분자는 지속적으로 움직이고있다.
* 압력은 가스 분자와 용기 벽 사이의 충돌로 인해 발생합니다.
* 온도는 가스 분자의 속도와 에너지에 영향을 미칩니다.
* Boyle 's와 Charles의 법칙은 압력, 부피 및 온도 사이의 관계를 설명합니다.
* 이상적인 가스 법칙은 가스 행동을 이해하기위한 포괄적 인 방정식을 제공합니다.
이러한 원칙은 공학, 화학 및 대기 과학을 포함한 다양한 응용 분야에서 가스의 행동을 이해하는 데 필수적입니다.
