1. 루이스 구조를 그립니다
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 산소 (O) : 각각 6 개의 원자가 전자
* 총 : 5 + (2 x 6) + 1 (음전하의 추가 전자) =18 원자가 전자
루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
||
n -o⁻
2. 입체 번호 를 결정하십시오
입체 수는 중앙 원자 주위의 전자 그룹의 수입니다. 여기에는 결합 쌍과 고독한 쌍이 모두 포함됩니다.
* 질소에는 2 개의 단일 결합과 1 개의 이중 결합이 있으며, 총 3 개의 전자 그룹 .
* 질소에는 하나의 고독한 쌍이 있습니다.
3. 혼성화를 결정하십시오
* 3 의 입체 번호 sp² 하이브리드 화 에 해당합니다 .
4. 전자 쌍 형상 를 결정하십시오
* sp² 하이브리드 화 trigonal 평면으로 연결됩니다 전자 쌍 형상.
5. 분자 모양을 결정하십시오
* 질소의 고독한 쌍은 결합 쌍을 약간 더 가깝게 밀어냅니다.
* 이로 인해 구부러진 또는 각도 가 발생합니다 분자 모양.
요약 :
* 혼성화 : SP²
* 전자 쌍 지오메트리 : 삼각 평면
* 분자 모양 : 구부러진 또는 각도
