1. 양성자 수 (원자 번호) :
* 수소 (H) : 양성자 1 개가 있습니다. 이것이 수소로 만드는 것입니다.
* 헬륨 (HE) : 양성자 2 개가 있습니다. 이것이 헬륨으로 만드는 것입니다.
2. 전자 수 :
* 수소 (H) : 1 개의 전자 공전 핵이 있습니다.
* 헬륨 (HE) : 핵을 공전하는 2 개의 전자가 있습니다.
3. 중성자 수 :
* 수소 (H) : 가장 일반적인 형태에는 중성자가 0입니다. 1 중성자가있는 중수소라고 불리는 더 무거운 동위 원소와 2 개의 중성자가있는 삼중 수소가 있습니다.
* 헬륨 (HE) : 가장 일반적인 형태에는 2 개의 중성자가 있습니다. 1 중성자가있는 헬륨 -3라는 더 무거운 동위 원소가 있습니다.
4. 전자 구성 :
* 수소 (H) : 1S¹ (첫 번째 에너지 수준에서 1 개의 전자, S 궤도)
* 헬륨 (HE) : 1S² (첫 번째 에너지 수준의 2 개의 전자, S 궤도)
5. 화학 반응성 :
* 수소 (H) : 고도로 반응성은 다른 원자와 쉽게 화학 결합을 형성하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 헬륨 (HE) : 매우 반응하지 않습니다. 채워진 전자 쉘은 매우 안정적이며 화학 반응에 참여하지 않을 것입니다.
6. 실온에서 상태 :
* 수소 (H) : 가스 (이원자 분자, H₂)
* 헬륨 (HE) : 가스
7. 용도 :
* 수소 (H) : 연료 공급원, 산업용 화학, 물 성분 및 많은 유기 화합물.
* 헬륨 (HE) : 풍선, 용접 및 극저온에 사용되는 불활성 가스.
요약 :
주요 차이점은 원자의 동일성을 결정하는 양성자 수입니다. 이것은 또한 전자의 수와 그 배열을 지시하여 궁극적으로 화학적 행동을 크게 이끌어냅니다. 수소는 반응성이 높고 헬륨은 매우 반응하지 않습니다.
