화합물을 이온으로 분해 할 수있는 방법은 다음과 같습니다.
1. 화합물의 유형을 식별하십시오 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 공유 화합물 : 이들 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
2. 이온 성 화합물 :
* 물에서의 해리 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 극 물 분자는 이온을 둘러싸고 그들 사이의 정전기 인력을 약화시킨다. 이것은 화합물이 구성 이온으로 분리되게한다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 물에 분리되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
NaCl (S) → Na + (AQ) + Cl- (AQ)
3. 공유 화합물 :
* 공유 화합물은 일반적으로 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않습니다. 그들은 물 분자와 약한 상호 작용을 형성 할 수 있지만, 하전 된 종으로 분리되지는 않습니다.
* 예외 : 일부 공유 화합물은 산성 또는 기본 기능 그룹을 함유하면 물에서 이온화 할 수 있습니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 물에서 이온화되어 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 형성합니다.
HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
중요한 메모 :
* 이온의 전하는 원자에 의해 얻거나 손실 된 전자의 수에 의해 결정됩니다.
* 화학적 공식의 첨자는 화합물에 존재하는 각 유형의 이온의 수를 나타냅니다.
* (aq) 지정은 이온이 물에 용해되었음을 나타냅니다.
다음은 화합물을 이온으로 파괴하는 방법에 대한 몇 가지 예입니다.
* 요오드화 칼륨 (KI) : K + (aq) + I- (aq)
* 마그네슘 브로마이드 (MGBR2) : mg2 + (aq) + 2br- (aq)
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : Ca2 + (aq) + 2oh- (aq)
* 황산 알루미늄 (Al2 (SO4) 3) : 2AL3 + (AQ) + 3SO42- (AQ)
기억하십시오 : 모든 화합물이 이온으로 분해 될 수있는 것은 아닙니다. 용액에서 이온화 할 수있는 이온 성 화합물과 일부 공유 화합물만이 이온으로 분리됩니다.
