* 에너지 수준 : 원자의 전자는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 전자가 에너지를 흡수하면 (전기 방전에서와 같이) 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 뒤로 떨어지면 에너지를 빛으로 방출합니다.
* 색상 : 방출 된 빛의 색상은 두 레벨 사이의 에너지 차이에 따라 다릅니다. 에너지 차이가 커지면 에너지 광 (파란색, 보라색)이 더 크게 발생하고 더 작은 차이는 에너지 광 (빨간색, 주황색)을 초래합니다.
네온과 같은 더 큰 원자는 더 많은 에너지 수준을 가진 더 복잡한 전자 구성을 가지고 있습니다. 이로 인해 가능한 다양한 에너지 전이가 발생하여 더 넓은 범위의 색상이 방출됩니다.
수소와 같은 작은 원자가 컬러 밴드가 적은 이유는 다음과 같습니다.
* 간단한 전자 구성 : 수소에는 하나의 양성자와 하나의 전자 만 가지므로 전자 구성이 매우 간단합니다. 에너지 수준은 거의 없습니다.
* 제한된 전환 : 에너지 수준이 적 으면 전자에 대한 가능한 전환이 적어 색상이 적습니다.
요약 :
그것은 원자의 크기 일뿐 만 아니라 전자 구성의 복잡성입니다. 더 많은 에너지 수준을 갖는 원자는 더 많은 전환을 가하여 더 넓은 범위의 색상이 방출됩니다.
