산
* 양성자 공여자 : 산은 물에 용해 될 때 양성자 (H+)를 기증하는 물질입니다. 이것은 산의 수소 원자가 약하게 유지되며 양성자로 쉽게 분리 될 수 있기 때문입니다.
* 히드로 늄 이온의 형성 (H3O+) : 기증 된 양성자는 수 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 하이드로 늄 이온의 농도가 용액의 pH를 결정하므로 이것은 산도의 핵심입니다.
* 예 : 염산 (HCL)에서, 수소 원자는 약하게 고정되어 양성자로서 쉽게 분리된다 :
HCL + H2O → H3O + + CL-
베이스
* 양성자 수용자 : 염기는 물에 용해 될 때 양성자 (H+)를 수용하는 물질입니다. 그들은 양자를 쉽게 끌어 당기고 양성자를 유치 할 수있는 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다.
* 수산화 이온의 형성 (OH-) : 염기가 물에서 양성자를 받아 들일 때 수산화물 이온 (OH-) 뒤에 남겨 둡니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NAOH)에서, 수산화물 이온은 이미 존재하고 쉽게 분리된다 :
naoh → na + + OH-
해리에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 한쪽 끝에 부분 양전하가 있고 다른쪽에는 부분적 음전하가 있음을 의미합니다. 이를 통해 극산과 염기와 상호 작용하고 분리 할 수 있습니다.
* 본드의 강도 : 수소 원자와 나머지 분자 사이의 결합 강도는 산이 양성자를 어떻게 쉽게 기증 할 것인지를 결정합니다. HCl과 같은 강산은 약한 결합을 가지며, 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산은 더 강한 결합을 갖는다.
본질적으로, 산 및 염기의 해리는 물 분자와 상호 작용하는 능력의 결과로, 산 및 염기에 대한 수산화 이온 (OH-)에 대한 하이드로 늄 이온 (H3O+)이 형성 될 수있다. .
