1. 이온 결합 : 이것은 하나의 원자가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 발생합니다. 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)이 서로 끌어 이온 성 화합물을 형성합니다. 테이블 소금 (NaCl)을 생각해보십시오 :나트륨 (NA)은 긍정적으로 하전하기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자가 음으로 하전되기 위해 이득을 얻습니다. 그들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성합니다.
2. 공유 결합 : 여기서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 공유 전자는 원자 사이에 강한 결합을 만듭니다. 물 (HATE)은 전형적인 예입니다. 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 안정적인 분자를 형성합니다.
3. 금속 결합 : 이러한 유형의 결합은 금속 원자 사이에서 발생합니다. 전자는 비편정되어 특정 원자에 결합되지 않고 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직입니다. 이 전자의 자유로운 움직임은 금속에 전도도 및 가단성과 같은 독특한 특성을 제공합니다.
이것들은 세 가지 주요 방법이며 각 범주 내에 예외와 뉘앙스가 있습니다. 예를 들어, 전자가 불평등하게 공유되는 극성 공유 결합이 있으며, 원자에 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 그러나이 세 가지 범주는 원자가 어떻게 분자와 화합물을 형성하는지에 대한 근본적인 이해를 제공합니다.
