반응 속도가 느린 결과 :
* 제품이 적은 제품 : 반응은 주어진 시간에 원하는 생성물을 덜 생성 할 것이다.
* 더 긴 반응 시간 : 반응이 완료되는 데 시간이 더 걸립니다.
* 부작용 가능성 : 어떤 경우에는 반응 속도가 느리면 원치 않는 부작용이 발생할 가능성이 증가 할 수 있습니다.
* 평형 변화 : 가역적 반응의 경우, 느린 속도는 평형을 반응물로 이동시킬 수 있습니다.
* 효율 감소 : 산업 공정은 효율적인 반응에 의존합니다. 반응이 느리면 생산량이 감소하고 비용이 높아질 수 있습니다.
반응 속도를 감소시키는 요인 :
* 온도 하강 : 대부분의 화학 반응은 더 높은 온도에서 더 빠르게 진행됩니다. 온도를 낮추면 느려집니다.
* 반응물의 농도 감소 : 반응물 분자는 적은 충돌이 적어 반응이 느려집니다.
* 표면적 증가 : 반응물의 더 큰 표면적은 더 빠른 반응을 촉진합니다. 표면적을 줄이면 속도가 느려집니다.
* 억제제 추가 : 억제제는 반응을 늦추거나 차단하는 물질입니다.
* 촉매 변경 : 촉매는 반응 속도를 높입니다. 촉매를 제거하거나 비활성화하면 반응이 느려집니다.
예 :
* 음식 부패 : 냉장은 음식을 망치게하는 반응을 느리게합니다.
* 녹음 : 녹슬 으면 화학 반응이 느립니다. 보호 코팅을 적용하여 녹 형성이 느려질 수 있습니다.
* 연소 : 불타는 나무는 빠른 반응입니다. 물로 나무를 물로 돌리면 연소 과정이 느려집니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 반응 속도를 줄이는 것이 항상 나쁜 것은 아닙니다. 때로는 안전성 또는 효율성 이유에 대한 반응 속도를 제어해야합니다.
