이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 방정식으로 표시됩니다 :PV =NRT
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
* 직접 비례 : 부피 (v)와 두더지 (n)의 수는 서로 직접 비례합니다. 이는 하나가 증가하면 다른 변수 (압력, 온도 및 가스 상수)가 동일하다고 가정 할 때, 다른 하나는 비례 적으로 증가한다는 것을 의미합니다.
예 :
특정 부피에 1 몰의 가스가있는 용기가 있고 두더지 수를 2로 두 배로 늘리면 부피가 동일한 압력과 온도를 유지하기 위해 두 배가됩니다.
중요한 참고 : 이 관계는 이상적인 가스에 적용됩니다. 실제 가스는 매우 높은 압력 또는 저온 에서이 행동에서 벗어날 수 있습니다.
